题目
题型：不详难度：来源：
| A | 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变 |  | ||||
| B | 乙电极上的电极反应：2H++2e-═H2↑ |  | ||||
| C | 电解初期总反应：Cu+2H+
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| D | 盐桥中的K+移向KI溶液 |  | ||||
| A．电解稀硫酸时，实际上电解的是水，导致硫酸浓度增大，溶液的pH变小，故A错误； B．根据电子流向知，乙是电解池阴极，乙电极上的电极反应：2H++2e-═H2↑，故B正确； C．该电解池中，铜作阳极，所以阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电，所以其电池反应式为Cu+2H2O
D．该原电池中，铁离子得电子发生还原反应，碘离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨是正极，乙中石墨是负极，所以盐桥中的K+移向氯化铁溶液，故D错误； 故选B． | ||||||
一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
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| A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是 （ ）
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（1）下列装置能组成原电池的是______．（填序号） （2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了______g，铜片上析出______升 H2（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为______．  （3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．该装置将______能转化为______能． （4）利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料． | ||||||
理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（ ）
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| 如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答： （1）a为______极，d极的电极反应式为：______． （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：______． （3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______．  |
