题目
题型：不详难度：来源：
（ ）
A． | B． | C． | D． |
答案
B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e-=4OH-，故B不选；
C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e-=2H20，故C选；
D．熔融盐燃料电池中，2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D不选；
故选C．
核心考点
举一反三
（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了______g，铜片上析出______升 H2（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为______．
（3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．该装置将______能转化为______能．
（4）利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．
| A．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O |
| C．CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| D．CH4+2O2=CO2+2H2O |
（1）a为______极，d极的电极反应式为：______．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：______．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______．
| A．原混合溶液中 c（K+）为2 mol•L-1 |
| B．上述电解过程中转移电子总数为2NA |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1 |
| A．阳极发生的反应只有：40H--4e-═2H2O+O2↑ |
| B．两极得到的气体均为混合气体 |
| C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则c（C1-）起始为2 mol•L-1 |
| D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |
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