题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2和H2SO4(浓) |
B.SO2和饱和NaHCO3 |
C.Cl2和NaHSO3 |
D.NO2和KOH |
答案
解析
试题分析:关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊,这说明无色气体中一定含有CO2或提高洗气瓶中有CO2生成。A中浓硫酸不能吸收SO2,品红溶液褪色,不符合题意;B中通入饱和NaHCO3溶液后发生反应:SO2+NaHCO3═Na2SO3+2CO2↑+H2O,SO2被吸收而放出CO2,所以品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊,,符合题意;C中氯气是黄绿色气体,且具有强氧化性,能把亚硫酸氢钠氧化生成硫酸钠,没有气体溢出,不符合题意;D中NO2是红棕色气体,通入到KOH溶液中NO2被吸收,,没有气体溢出,不符合题意,答案选B。2、氯气和NO2以及CO2的性质、物质的检验
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生实验能力的培养,有助于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。本题根据现象来推测物质,然后再进行一一验证,这也是解决问题的一种方法,需要学生注意总结、归纳和应用。
核心考点
试题【下图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )A.SO2和H2SO4(浓)B.SO2和饱】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
(1)上述实验需要加热的装置是
(2)D中,烧杯盛放的是
(3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式 ________________
①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(3)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入 ________ 溶液,现象是
②在(3)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是
A.关闭K2开K1
B.关闭K1打开K2
C.同时打开K1和K2
(4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为 ________
(1)若A、D为气体,都能使澄清的石灰水变浑浊;B、F做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察为紫色, B、C为正盐,F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为 。
(2)若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键, B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质;常温下,只有D为固体,其它为气体。则反应③的化学方程式为 。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行上述(2)中物质B的化学性质探究。
①你认为此装置设计是否合理?若不合理如何改进: 。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是 。
③反应几分钟后,检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。
④通过以上探究,气体B的主要化学性质是 。
A.苯中的苯酚(Br2水、过滤) |
B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液) |
C.溴乙烷中的乙醇(水、分液) |
D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液) |
A.铜与浓硝酸反应制NO2:可采用下图装置 |
B.分离乙酸和乙醇溶液:用分液漏斗进行分离 |
C.稀硫酸和锌粒反应制取氢气:加入少许硫酸铜以加快反应速率 |
D.鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量 |
A.苛性钠溶液 | B.饱和NaHCO3溶液 | C.澄清石灰水 | D.饱和氯化钠溶液 |
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