题目
题型:不详难度:来源:
SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
(1)上述实验需要加热的装置是
(2)D中,烧杯盛放的是
(3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式 ________________
①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(3)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入 ________ 溶液,现象是
②在(3)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是
A.关闭K2开K1
B.关闭K1打开K2
C.同时打开K1和K2
(4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为 ________
答案
(3)2I-+ Cl2 =I2 + 2Cl- 淀粉溶液 溶液呈蓝色(或K(SCN)3溶液 溶液呈血红色) A
(4)0.56L
解析
试题分析:(1)实验室制备氯气需要加热,则需要加热的装置是C装置,答案选C。
(2)由于SO2和氯气都是大气污染物,需要尾气处理,所以D中烧杯盛放的氢氧化钠溶液。
(3)①由于碘离子的还原性强于亚铁离子,则氯气首先氧化的是碘离子,反应的离子方程式是2I-+ Cl2 =I2 + 2Cl- 。检验单质碘碘生成可以用淀粉溶液,实验现象是溶液呈蓝色。
②要比较SO2和I-的还原性强弱,则需要通过A装置制备SO2,所以正确的操作是关闭K2开K1,答案选A。
(4)碘离子和亚铁离子碘物质的量均是0.1L×0.5mol/L=0.05mol,通入SO2后,SO2分别将铁离子和单质碘还原为亚铁离子和碘离子,但由于铁离子的氧化性强于单质碘的,所以当Fe3+全部转化为Fe2+时,根据电子得失守恒可知,需要SO2的物质的量是0.05mol÷2=0.025mol,在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L。2的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、化学实验基本操作
点评:本题高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,贴近高考,在注重对学生基础知识巩固和训练对同时,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力,也有助于提升学生的学科素养。
核心考点
试题【某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为:SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。(】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、D为气体,都能使澄清的石灰水变浑浊;B、F做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察为紫色, B、C为正盐,F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为 。
(2)若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键, B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质;常温下,只有D为固体,其它为气体。则反应③的化学方程式为 。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行上述(2)中物质B的化学性质探究。
①你认为此装置设计是否合理?若不合理如何改进: 。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是 。
③反应几分钟后,检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。
④通过以上探究,气体B的主要化学性质是 。
A.苯中的苯酚(Br2水、过滤) |
B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液) |
C.溴乙烷中的乙醇(水、分液) |
D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液) |
A.铜与浓硝酸反应制NO2:可采用下图装置 |
B.分离乙酸和乙醇溶液:用分液漏斗进行分离 |
C.稀硫酸和锌粒反应制取氢气:加入少许硫酸铜以加快反应速率 |
D.鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量 |
A.苛性钠溶液 | B.饱和NaHCO3溶液 | C.澄清石灰水 | D.饱和氯化钠溶液 |
①高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑
②硝酸铵热分解 2NH4NO3 4H2O+2N2↑+ O2↑
③过氧化氢催化分解 2H2O2 2H2O +O2↑
④二氧化氮热分解 2NO2 2NO+ O2↑
A.只有① | B.①和② | C.①和③ | D.①③④ |
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