题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl与NaOH反应 |
| B．SO3与H2O反应 |
| C．H2与O2反应 |
| D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
答案
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故B错误；
C．氢气和氧气反应生成水且放出大量热，该反应属于氧化还原反应，所以能设计成化学电源，故C正确；
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，且该反应吸热，所以不能设计成化学电源，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（ ）A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：______
（2）铅蓄电池的电解质溶液是______；负极材料是______；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是______mol．
| A．M-AgN-ZnP-AgNO3 |
| B．M-ZnN-CuP-H2SO4 |
| C．M-CuN-FeP-HCl |
| D．M-FeN-CuP-CuSO4 |
（1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）______．
| A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＞0 |
| B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0 |
| C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＜0 |
| D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0 |
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