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题目
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下列反应中,可作为设计化学电源的依据的是(  )
A.HCl与NaOH反应
B.SO3与H2O反应
C.H2与O2反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
答案
A.盐酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应,各元素的化合价不变,属于非氧化还原反应,所以不能设计成化学电源,故A错误;
B.三氧化硫和水反应生成硫酸,该反应属于非氧化还原反应,所以不能设计成化学电源,故B错误;
C.氢气和氧气反应生成水且放出大量热,该反应属于氧化还原反应,所以能设计成化学电源,故C正确;
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应,各元素化合价不变,是非氧化还原反应,且该反应吸热,所以不能设计成化学电源,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列反应中,可作为设计化学电源的依据的是(  )A.HCl与NaOH反应B.SO3与H2O反应C.H2与O2反应D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
原电池是一种将______能转化为______能的装置.右图所示的原电池装置中,锌片发生______(填“氧化”或“还原”)反应.铜片上能够观察到的现象是______,该电极反应式是______.
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铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源.产生电能时的电极反应分别为:
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)试写出铅蓄电池放电时的总反应式(电池反应):______
(2)铅蓄电池的电解质溶液是______;负极材料是______;在放电过程中,当线路中转移2mol电子时,消耗的电解质是______mol.
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如图所示的装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断如下M、N、P(溶液),其中可以成立的是(  )
A.M-AgN-ZnP-AgNO3
B.M-ZnN-CuP-H2SO4
C.M-CuN-FeP-HCl
D.M-FeN-CuP-CuSO4

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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:
(1)锌片上发生的电极反应:______;铜片上发生的电极反应:______;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?(请写出计算过程)______.
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发生原电池的反应通常是放热反应,下列反应中可设计成原电池的是(  )
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H<0
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