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题目
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原电池是一种将______能转化为______能的装置.右图所示的原电池装置中,锌片发生______(填“氧化”或“还原”)反应.铜片上能够观察到的现象是______,该电极反应式是______.
答案
原电池是一种将化学能转变为电能的装置,图中的Cu、Zn原电池中,Zn失去电子作负极,被氧化,发生氧化反应,
正极上氢离子得到电子生成氢气,电极反应为2H++2e-=H2↑,所以观察到正极上有无色气泡生成,
故答案为:化学;电;氧化;有无色气泡生成;2H++2e-=H2↑.
核心考点
试题【原电池是一种将______能转化为______能的装置.右图所示的原电池装置中,锌片发生______(填“氧化”或“还原”)反应.铜片上能够观察到的现象是___】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源.产生电能时的电极反应分别为:
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)试写出铅蓄电池放电时的总反应式(电池反应):______
(2)铅蓄电池的电解质溶液是______;负极材料是______;在放电过程中,当线路中转移2mol电子时,消耗的电解质是______mol.
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如图所示的装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断如下M、N、P(溶液),其中可以成立的是(  )
A.M-AgN-ZnP-AgNO3
B.M-ZnN-CuP-H2SO4
C.M-CuN-FeP-HCl
D.M-FeN-CuP-CuSO4

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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:
(1)锌片上发生的电极反应:______;铜片上发生的电极反应:______;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?(请写出计算过程)______.
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发生原电池的反应通常是放热反应,下列反应中可设计成原电池的是(  )
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H<0
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在长期载人的太空飞行宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2,呼出1.0kgCO2,为保持飞船内空气的成分稳定,科学家进行了大量的科学探索,有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统,该系统结构示意图如下:

(1)管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使CO2不断被吸收,则N极为______极(填“正”或“负”),其电极反应为:______,其电极产物吸收CO2的离子方程式为______,在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室,与M极上产生的产物反应又生成CO2.从电解质溶液中释放出来,并保持系统内pH不变,该电极反应式为______,CO2逸出的离子方程式为______.
(2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”,然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸.在电解水系统中,Y为______极(填“阴”或“阳”),X极的电极反应式______.
(3)逸出的CO2没有排出飞船外,而是通过管道③进入“CO2还原系统”,在该系统内,CO2跟H2在一定条件下反应,其产物有甲烷等气体,甲烷可作飞船的燃料.已知甲烷的热值为56kJ/g,则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式______.
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