题目
题型:不详难度:来源:
(1)管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使CO2不断被吸收,则N极为______极(填“正”或“负”),其电极反应为:______,其电极产物吸收CO2的离子方程式为______,在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室,与M极上产生的产物反应又生成CO2.从电解质溶液中释放出来,并保持系统内pH不变,该电极反应式为______,CO2逸出的离子方程式为______.
(2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”,然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸.在电解水系统中,Y为______极(填“阴”或“阳”),X极的电极反应式______.
(3)逸出的CO2没有排出飞船外,而是通过管道③进入“CO2还原系统”,在该系统内,CO2跟H2在一定条件下反应,其产物有甲烷等气体,甲烷可作飞船的燃料.已知甲烷的热值为56kJ/g,则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式______.
答案
故答案为:正;2H2O+O2+4e-=4OH-;2OH-+CO2=CO32-+H2O;H2+2e-=2H+;2H++CO32-=CO2+H2O;
(2)由图可知,Y极上氢离子得到电子生成氢气,为阴极,而X极上氢氧根离子失去电子生成氧气,电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑),
故答案为:阴;4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑);
(3)甲烷的热值为56kJ/g,则燃烧热为△H=-56kJ/mol×16g/mol=-896kJ/mol,注明物质的状态可知热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ/mol,故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ/mol.
核心考点
试题【在长期载人的太空飞行宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2,呼出1.0kgCO2,为保持飞船内空气的成分稳定,科学家进行了大量的科学探索,有的科学家】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲中铜片是负极 |
B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
C.产生气泡的速度甲比乙快 |
D.两烧杯中溶液的pH均减小 |
A.工作时Zn为负极,发生还原反应 |
B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 |
C.输出电流时碳棒上发生还原反应 |
D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器 |
试回答:
(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为______,D装置中Fe电极上的电极反应式为______;
(2)D装置中的实验现象有______,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,则Fe电极的质量变化为______;
(3)比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______(用A、B、C、D表示).
A. | B. | C. | D. |
A.水果电池是方便实用的家用电池 |
B.铅蓄电池是一种常用的二次电池 |
C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置 |
D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄 |
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