题目
题型:不详难度:来源:
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)试写出铅蓄电池放电时的总反应式(电池反应):______
(2)铅蓄电池的电解质溶液是______;负极材料是______;在放电过程中,当线路中转移2mol电子时,消耗的电解质是______mol.
答案
故答案为:Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O;
(2)根据正负极上电极反应式知,该装置中的电解质溶液是稀硫酸,负极上金属铅失电子发生氧化反应,所以Pb作负极材料,根据电池反应式Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O知,转移电子和硫酸的关系式为2H2SO4 ----2e-,所以在放电过程中,当线路中转移2mol电子时,消耗的电解质的物质的量=
2 |
2 |
故答案为:稀硫酸;Pb;2.
核心考点
试题【铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源.产生电能时的电极反应分别为:Pb+SO4 2--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO4 2-+2e-=Pb】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M-AgN-ZnP-AgNO3 |
B.M-ZnN-CuP-H2SO4 |
C.M-CuN-FeP-HCl |
D.M-FeN-CuP-CuSO4 |
(1)锌片上发生的电极反应:______;铜片上发生的电极反应:______;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?(请写出计算过程)______.
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H>0 |
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0 |
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H<0 |
D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H<0 |
(1)管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使CO2不断被吸收,则N极为______极(填“正”或“负”),其电极反应为:______,其电极产物吸收CO2的离子方程式为______,在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室,与M极上产生的产物反应又生成CO2.从电解质溶液中释放出来,并保持系统内pH不变,该电极反应式为______,CO2逸出的离子方程式为______.
(2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”,然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸.在电解水系统中,Y为______极(填“阴”或“阳”),X极的电极反应式______.
(3)逸出的CO2没有排出飞船外,而是通过管道③进入“CO2还原系统”,在该系统内,CO2跟H2在一定条件下反应,其产物有甲烷等气体,甲烷可作飞船的燃料.已知甲烷的热值为56kJ/g,则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式______.
A.甲中铜片是负极 |
B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
C.产生气泡的速度甲比乙快 |
D.两烧杯中溶液的pH均减小 |
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