题目
题型:不详难度:来源:
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/mol |
B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化,则D一定是气体 |
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 |
D.④表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
答案
解析
试题分析:A不正确,该反应是放热反应,△H小于0;选项B中,根据图像可知,曲线P2德尔斜率大,所以P2大于P1,这说明压强越大,B的百分含量越小,即正反应是体积减小的反应,所以D一定不是气体,B不正确;醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的,反应速率快,C正确;碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,所以b表示的是碳酸氢钠,D不正确,答案选C。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像 1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平” 。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
核心考点
试题【下列四个图像的有关说法正确的是( )A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 750 | 463 |
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________,若升高温度,则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”),在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下,向浓度均为0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(3)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb= 。
(4)在25℃时,将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1 |
B.已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6 |
C.已知: 则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1 |
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小 |
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ. 2HIH2+I2(g)
Ⅲ. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么,0~2 min内的平均反应速率:υ(HI)= 。
相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
a.压强 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)用足量Zn和一定量的硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离
(H2OH++OH-)平衡 移动(填“向左”“向右”或者“不”);若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量,应向硫酸中加入下列试剂中的 。
a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液
(4)以H2为燃料制成燃料电池,若:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ/mol,
当电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为 。
A.凡是放热反应都是自发的 |
B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 |
C.利用沉淀反应除杂时,可使杂质离子完全沉淀 |
D.pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH增到8 |
A.稀硫酸的稀释 | B.等量的盐酸与过量的锌粉反应 | C.氢气与氧气反应中的能量变化 | D.气态氢化物沸点 |
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