题目
题型:不详难度:来源:
(1)“热敷带”放热的原理是:______________________________________________
(2)碳粉的作用是: 氯化钠的作用是:_____________________________
(3)有关电极反应是:________________________________________________________
随后反应为:_____________________________________________________________
答案
(2)充当原电池的正极;充当原电池的电解质溶液
(3)正极:2H2O+O2+4e-="4OH_ " 负极:Fe-2e-=Fe2+
总:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
解析
核心考点
试题【市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会产生】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Fe-4e- = 2Fe2+ | B.2Fe2++4e- = 2Fe |
C.2H2O+O2+4e-= 4OH- | D.Fe3++e-= Fe2+ |
A.电池工作时,CO2—3向负极移动 |
B.电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 |
C.正极的电极反应为:4OH—→O2↑+2H2O+2e— |
D.通氧气的电极为阳极,发生氧化反应 |
“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是( )
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转 |
B.甲组操作时,溶液颜色变深 |
C.乙组操作时,C2做正极 |
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I- |
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16%
的NaOH溶液,需要称取 gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。
(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式:
阳极
阴极
(4)断开电路,取出铝片,用1%稀氨水中和表面的酸液,再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式
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