题目

题型：不详难度：来源：

（08年江苏苏州等四市教学调查，12）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应
“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（ ）

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C2做正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

答案

BD 

解析

本题考查原电池原理，较难题。图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，上
述平衡向正方向移动，溶液颜色加深，B对；但是氧化反应和还原反应在溶液中发生，不能形成原电池，A错；ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，上述平衡向逆方向移动，氧化反应和还原反应在两极发生，形成原电池，其中C₁上发生：I₂＋2e^－＝2I^－，为原电池正极；C₂上发生：AsO₃^3――2e^－＋2OH^－＝AsO₄^3―＋H₂O，为原电池负极，C错，D对。