题目
题型:不详难度:来源:
“AsO43-+2I-+2H+
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下列叙述中正确的是( )
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转 |
B.甲组操作时,溶液颜色变深 |
C.乙组操作时,C2做正极 |
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I- |
答案
解析
述平衡向正方向移动,溶液颜色加深,B对;但是氧化反应和还原反应在溶液中发生,不能形成原电池,A错;ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液,上述平衡向逆方向移动,氧化反应和还原反应在两极发生,形成原电池,其中C1上发生:I2+2e-=2I-,为原电池正极;C2上发生:AsO33――2e-+2OH-=AsO43―+H2O,为原电池负极,C错,D对。
核心考点
试题【(08年江苏苏州等四市教学调查,12)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16%
的NaOH溶液,需要称取 gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。
(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式:
阳极
阴极
(4)断开电路,取出铝片,用1%稀氨水中和表面的酸液,再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式
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正极 负极 电解质溶液
A.Cu Fe FeCl3 |
B.C Fe Fe(NO3)3 |
C.Fe Zn Fe2(SO4)3 |
D.Ag Fe CuSO4 |
A.都不能形成原电池 | B.负极材料依次为镁片、铝片 |
C.负极材料依次为铝片、镁片 | D.负极材料都是镁片 |
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