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题目
题型:不详难度:来源:
(08年江苏苏州等四市教学调查,12)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应
“AsO43-+2I+2HAsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是( )
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转
B.甲组操作时,溶液颜色变深
C.乙组操作时,C2做正极
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e=2I

答案
BD 
解析
本题考查原电池原理,较难题。图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸,上
述平衡向正方向移动,溶液颜色加深,B对;但是氧化反应和还原反应在溶液中发生,不能形成原电池,A错;ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液,上述平衡向逆方向移动,氧化反应和还原反应在两极发生,形成原电池,其中C1上发生:I2+2e=2I,为原电池正极;C2上发生:AsO33――2e+2OH=AsO43―+H2O,为原电池负极,C错,D对。
核心考点
试题【(08年江苏苏州等四市教学调查,12)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(08宝鸡质量检测,12)下列装置中发生的总反应为2AL+6H=2AL3+3H2↑的是(铝条表面的氧化膜均已除去):
 
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(2008淄博一模,16)铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白:

(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16%
的NaOH溶液,需要称取    gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                           
(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式:
阳极                               
阴极                               
(4)断开电路,取出铝片,用1%稀氨水中和表面的酸液,再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                 
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如下图装置能组成原电池的是(   )
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某电池的总反应的离子方程式为2Fe3+ Fe = 3Fe2,不能实现该反应的原电池是(   )
正极          负极           电解质溶液 
A.Cu Fe FeCl3
B.C Fe Fe(NO33
C.Fe Zn Fe2(SO43
D.Ag Fe CuSO4

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把铝片和镁片用导线连接成两组,分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中,下列说法正确的是(   )
A.都不能形成原电池B.负极材料依次为镁片、铝片
C.负极材料依次为铝片、镁片D.负极材料都是镁片

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