题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
2×1.6 g/64 g·mol-1="0.05" mol,
则析出银为:0.05 mol×108 g·mol-1="5.4" g
核心考点
试题【(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时,正极为__________________;当有1.6 g铜溶解时,银棒增重__________________。】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 |
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过 |
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为____________、____________,(1)和(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?
(3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为____________。
A.镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 |
B.燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 |
C.化学电池的反应基础是复分解反应 |
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO2 |
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