题目
题型:不详难度:来源:
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(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为____________、____________,(1)和(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?
(3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为____________。
答案
负极:2H2+4OH--4e-====4H2O
正极:O2+2H2O+4e-====4OH-
(2)负极:2H2-4e-====4H+
正极:O2+4H++4e-====2H2O
(1)中pH变小,(2)中pH变大。
(3)负极:CH4+10OH--8e-
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正极:2O2+4H2O+8e-====8OH-
解析
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核心考点
试题【(1)今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是____________,正极通的应是____________,电极反应式为:_________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 |
B.燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 |
C.化学电池的反应基础是复分解反应 |
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO2 |
Pb+PbO2+4H++2
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请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。
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