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题目
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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片口只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时,稀H2SO4刚好用去一半,则产生这些气体消耗锌___________g,共有___________mol电子通过导线,原H2SO4溶液的浓度是________mol/L
答案
6.5,0.20,1.0
解析
有关的电极反应为:负极Zn-2e-====Zn2+正极2H++2e-====H2↑n(H2)=0.10mol,则转移的电子为0.20mol,则n(Zn)=0.10mol,m(Zn)=6.5g。
c(H2SO4)==1mol/L。
核心考点
试题【在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片口只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时,稀H2SO4刚好用去一半,则产生这些】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是(   )
A.镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B.燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C.化学电池的反应基础是复分解反应
D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO2

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2005年5月11日光明日报报道,北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂(LiMn2O4)的合成新工艺,该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100 Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂,负极发生的电极反应为:_____________;电池工作时,锰酸锂中锰的化合价将____________(填“升高”或“降低”)。
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由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,则当在铜片上共放出0.15 mol气体时,H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克?所用硫酸的物质的量浓度是多少?
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(11分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。
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有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2(在碱中NiO2氧化性比O2更强),还原产物是+2价镍的化合物,另一个电极是铁,电解质溶液是21%的KOH溶液,下列对电池的叙述和有关反应正确的是(   )
A.此电池必须密封,防止空气进入
B.铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+,负极反应是FeFe2++2e-
C.放电时,正极反应是NiO2+2e-====Ni2++2O2-
D.放电时总反应为Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2

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