题目
题型:不详难度:来源:
A:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A ,B ,(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是 ;
(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是 ,正极材料是 ,电解质溶液是 ;
②写出负极的电极反应式 ;
③若导线上转移电子0.2 mol,则负极质量减少 。
答案
(2)①Cu;C(或Ag);FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液];(每空1分)
②Cu-2e-=Cu2+(2分) ③6.4g(2分)
解析
(2)根据反应式可知,铜失去电子,所以铜是负极。铁离子得到电子,因此电解质溶液应该是可溶性的铁盐。电极反应式分别是负极:Cu-2e-=Cu2+,正极:2Fe3++2e=2Fe2+。根据电极反应式可知当转移0.2mol电子时,消耗的铜是0.1mol,质量是6.4g。
核心考点
试题【(10分)有如下两个反应A:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1)根据两反应的本质,判断能否设计】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.植物油 | B.酒精 | C.蔗糖溶液 | D.稀硫酸 |
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(1)负极材料是 ,
(2)正极的电极反应式为 ,
(3)电池工作时总反应的离子方程式是
(4)电子的流向
(5)阳离子的移动方向___________________________
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①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量
④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.①②③ | B.②③⑤ |
C.①②④ | D.仅② |
A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+ 2H2O+4e-= 4OH- |
D.原电池负极发生的电极反应是还原反应 |
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(1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为: ;原电池总反应的离子方程式: ;
(2)若电解质溶液为浓硝酸, 则铁电极上的电极反应式为: ;当电路中通过了1mol的电子时,则在某极上生成了标准状况下的气体体积为: L。
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