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题目
题型:不详难度:来源:
(8分)在以铁、铜为两电极的原电池中,如图所示:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为:                    ;原电池总反应的离子方程式:                  
(2)若电解质溶液为浓硝酸, 则铁电极上的电极反应式为:                 ;当电路中通过了1mol的电子时,则在某极上生成了标准状况下的气体体积为:            L。
答案
(1)   2H++2e-= H2↑;2H++Fe= Fe2++H2↑;
(2)     NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O;22.4。
解析
(1)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。铁比铜活泼,铁是负极,铜是正极,溶液中的氢离子得到电子。
(2)如果是浓硝酸,由于铁会发生钝化,所以作负极的是铜,失去电子而溶解。铁是正极,溶液中的NO3-得到电子,反应式为NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O。根据电极反应式可知,当电路中通过了1mol的电子时,生成NO2的体积在标准状况下为22.4L。
核心考点
试题【(8分)在以铁、铜为两电极的原电池中,如图所示:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为:                    ;原电池总反应的离】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如下图所示,反应的总方程式为 2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有关说法不正确的是(  )
A.普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3
B.测量原理示意图中,Ag2O为正极
C.负极的电极反应为2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O
D.电池工作时,OH向正极移动

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下列关于下图所示装置的叙述,不正确的是(   )
A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能
B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生
C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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在右图所示的原电池中,下列说法正确的是
A.负极发生还原反应
B.正极反应为 Cu - 2eCu2+
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能将电能转化为化学能

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(15分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)   (B)    
(2)如果(A或B)不能,说明其原因                                    
(3)如果(A或B)可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液
负极:                                             
正极:                                             
电解质溶液:               
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如图,在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是
A.Y 极上产生无色无味气泡
B.若两电极分别为 Fe 和碳棒,则 X 为碳棒, Y 为 Fe
C.X 极上发生的是还原反应, Y 极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为 X > Y

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