题目
题型:不详难度:来源:
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为: ;原电池总反应的离子方程式: ;
(2)若电解质溶液为浓硝酸, 则铁电极上的电极反应式为: ;当电路中通过了1mol的电子时,则在某极上生成了标准状况下的气体体积为: L。
答案
(2) NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O;22.4。
解析
(2)如果是浓硝酸,由于铁会发生钝化,所以作负极的是铜,失去电子而溶解。铁是正极,溶液中的NO3-得到电子,反应式为NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O。根据电极反应式可知,当电路中通过了1mol的电子时,生成NO2的体积在标准状况下为22.4L。
核心考点
举一反三
A.普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3 |
B.测量原理示意图中,Ag2O为正极 |
C.负极的电极反应为2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O |
D.电池工作时,OH-向正极移动 |
A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能 |
B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生 |
C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒 |
D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
A.负极发生还原反应 |
B.正极反应为 Cu - 2e-Cu2+ |
C.电子由锌片通过导线流向铜片 |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A) (B) 。
(2)如果(A或B)不能,说明其原因 。
(3)如果(A或B)可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液
负极: ; 。
正极: ; 。
电解质溶液: 。
A.Y 极上产生无色无味气泡 |
B.若两电极分别为 Fe 和碳棒,则 X 为碳棒, Y 为 Fe |
C.X 极上发生的是还原反应, Y 极上发生的是氧化反应 |
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为 X > Y |
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