题目
题型:不详难度:来源:
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A) (B) 。
(2)如果(A或B)不能,说明其原因 。
(3)如果(A或B)可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液
负极: ; 。
正极: ; 。
电解质溶液: 。
答案
(2)A反应是非氧化还原反应 (2分)
(3)负极:Cu(2分):Cu-2e-=Cu2+(2分)
正极:石墨(2分,其它合理答案亦可):2Fe3++2e-=2Fe2+(3分)
电解质溶液:氯化铁溶液(2分)
解析
(3)根据B的总反应式可知,铜失去电子,作还原剂,所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子,因此电解质溶液是氯化铁。
核心考点
试题【(15分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (1)根据两】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093902-44932.png)
A.Y 极上产生无色无味气泡 |
B.若两电极分别为 Fe 和碳棒,则 X 为碳棒, Y 为 Fe |
C.X 极上发生的是还原反应, Y 极上发生的是氧化反应 |
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为 X > Y |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093859-46507.jpg)
A.该电池放电时,通入肼的一极为负极 |
B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA |
C.通入空气的一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变 |
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Cu | Zn | HCl |
B | Zn | Cu | CuS04 |
C | Cu | Zn | CuS04 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是( )
A.CH4通入负极 |
B.O2通入正极 |
C.正极发生氧化反应 |
D.负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093836-62998.png)
(1)中反应的离子方程式为 。(2分)
(2)中的电极反应:Fe: ,Sn: 。
(3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
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