题目
题型:不详难度:来源:
(1)中反应的离子方程式为 。(2分)
(2)中的电极反应:Fe: ,Sn: 。
(3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
答案
(2)Fe-2e-==Fe2+(1分), 2H++2e-==H2↑(1分)
(3)Zn(1分), Zn-2e-==Zn2+(1分),(2)>(1)>(3)(1分)
解析
(2)装置(2)中铁比锡活泼,所以铁是负极,锡是正极,电极反应式分别是Fe-2e-==Fe2+、2H++2e-==H2↑。
(3)装置(3)中锌比铁活泼,所以锌是负极,铁是正极,因此倍腐蚀的是锌,方程式为Zn-2e-==Zn2+。根据以上分析可知,(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(2)>(1)>(3)。
核心考点
举一反三
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应,同样发生0.2mol电子转移时,铁片上的质量又如何变化?(简要地写出计算过程)
A.负极反应:Li→Li++e- |
B.该电池以LiI水溶液为电解质 |
C.该电池以有机碘化物为电解质 |
D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池 |
A.负极发生的反应:H2-2e-===2H+ |
B.正极发生的反应:O2+2H2O+4e-===4OH- |
C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比).所以用于航天飞行器上 |
D.燃料电池的产物为水,经过处理之后正好可供宇航员使用,更可减少携带重量 |
(1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触),观察到的现象是 。
(2)乙同学接着甲同学的实验,用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池,此时在正极上观察到的现象是 ,负极的电极反应式为 。
(3)丙同学接着乙同学的实验,去掉连接铜片和锌片的导线,将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接,再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为 ,电解过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是 。
A.只有甲同学 | B.甲和乙同学 |
C.乙和丙同学 | D.甲、乙和丙同学 |
回答如下问题:
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式:
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中,CH3OH(C为-2)失去电子。此电池的正极发生的反应是 ,负极发生的反应是 。
(3)电解液中的H+向 极移动;向外电路释放电子的电极是 。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其主要有两点:首先燃料电池的能量转化效率高,其次是 。
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比.其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低.但其主要优点是 。
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