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题目
题型:不详难度:来源:
将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右).产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.负极发生的反应:H2-2e===2H
B.正极发生的反应:O2+2H2O+4e===4OH
C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比).所以用于航天飞行器上
D.燃料电池的产物为水,经过处理之后正好可供宇航员使用,更可减少携带重量

答案
B
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。由于是酸性溶液,所以正极反应式为O2+4e+4H+==2H2O,所以选项B不正确,其余选项都是正确的,答案选B。
核心考点
试题【将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)为节省药品和时间.甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:
(1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触),观察到的现象是   
(2)乙同学接着甲同学的实验,用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池,此时在正极上观察到的现象是      ,负极的电极反应式为       
(3)丙同学接着乙同学的实验,去掉连接铜片和锌片的导线,将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接,再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为        ,电解过程中溶液的pH      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是       
A.只有甲同学B.甲和乙同学
C.乙和丙同学D.甲、乙和丙同学

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(10分)科学家预言,燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极,在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。
回答如下问题:
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式:
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸电解液中,CH3OH(C为-2)失去电子。此电池的正极发生的反应是             ,负极发生的反应是            
(3)电解液中的H+       极移动;向外电路释放电子的电极是       
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其主要有两点:首先燃料电池的能量转化效率高,其次是    
(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比.其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低.但其主要优点是     
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右图为番茄电池,下列说法正确的是(       )
A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极

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如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池,则在正极上生成的离子是
A.Cl-B.Fe2+C.Cu2+D.Fe3+

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图为番茄电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,锌片质量会变小B.一段时间后,铜片质量会变小
C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极

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