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题目
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下列叙述正确的是
A.原电池中阳离子向负极移动
B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀
D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

答案
D
解析
原电池中阳离子向正极移动,A不正确。由于锌的金属性强于铁的,所以白铁(镀锌)的表面一旦破损,发生电化学腐蚀时,铁是正极,锌是负极,锌被腐蚀,B不正确。用铝质铆钉铆接铁板,一旦形成原电池时,铁是正极,铝是负极,被腐蚀,C不正确。铁的金属性强于锡的,所以在选项D中,如果腐蚀电化学腐蚀,铁是负极,被腐蚀,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.原电池中阳离子向负极移动B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各变化中属于原电池反应的是(  )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层
D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属可能为
A.铝B.铜C.锡D.硅

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(12分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右下图所示装置。试回答下列问题:

20080503

 
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的     极,可观察到Cu棒的所产生现象是               ,试用电极反应式表示该现象:                
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生     反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:                
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:                    
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(10分) I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是       腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:                               
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图,并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:                                     
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:
Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时负极反应为:M+H2O+e===MH+OH
C.放电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH
D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化

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