高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是A．放电时正极附近溶液的碱性增 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂＋M

NiOOH＋MH，下列叙述正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－===MH＋OH^－

C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

答案

解析

放电相当于原电池，C不正确。正极是得到电子的，根据总反应式可知，正极是NiOOH中的Ni得到电子被还原，生成Ni(OH)₂，碱性增强，A正确，D不正确。原电池中负极失去电子，因此选项B不正确。答案选A。

核心考点

试题【高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是A．放电时正极附近溶液的碱性增】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是

A．锌是正极

B．铜片发生氧化反应

C．电能转化成了化学能

D．电子由锌片通过导线流向铜片

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某种甲醇（CH₃OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是

A．电池反应中甲醇被氧化

B．质子交换膜的作用相当于盐桥

C．产生电能时，负极附近溶液的pH暂时升高

D．负极反应式是：CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂＋6H^＋

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电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂； Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-
总反应为：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，下列判断正确的是

A．锌为正极，氧化银为负极

B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag₂O

D．工作时，正极区的pH变小

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燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，
正极：O₂+4e^-+2H₂O→ 4OH^-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为

A．8 mol

B．12mol

C．4 mol

D．2 mol

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燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备，是一种很有发展潜力的新能源，它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成，燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极，正负电极被电解质分隔，它以还原剂（用氢作燃料）为负极反应物，以氧化剂（如空气中的氧气等）为正极交换物，在燃料电池中，氢气等燃料在通常条件下就能在电极上进行电极反应（一般用多孔镍、铂等作电极材料）．电池中的电解质为有机高分子高聚物，它可以交换质子．
（1）燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应，写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极______________；正极______________．
（2）氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池，一个重要原因是它在产生持续电流的过程中生成的产物是水，这正好解决航天员的饮水问题，航天员饮用这些合成水通过消化系统，大部分在被___________吸收．

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