题目
题型:不详难度:来源:
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A.Ⅰ和Ⅲ | B.Ⅰ和Ⅳ | C.Ⅱ和Ⅲ | D.Ⅱ和Ⅳ |
答案
解析
试题分析:甲图示是原电池,锌做负极,锌失电子形成锌离子,正极是Ⅰ,在正极上,O2+2H2O+4e-=4OH-;所以Ⅰ处变红;乙图示是电解池,铁做阳极,铁失电子生成亚铁离子,锌做阴极,在阴极上,2H++2e-=H2↑,破坏了锌片附近水的电离平衡,使得OH-浓度增大,所以Ⅳ处也变红.故选B.
点评:本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用,主要是电解反应的离子变化.
核心考点
试题【将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为:Ag+ + e- = Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液
A.②④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2molMnOOH |
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 |
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
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A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.烧杯b中发生还原反应 |
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 | D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 |
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① ② ③ ④
A.③①②④ | B.④①③② | C.①③②④ | D.②④①③ |
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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