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题目
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铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为:Ag+ + e- = Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液
A.②④B.①②C.②③D.③④

答案
A
解析

试题分析:将铜片插入硝酸铜溶液中、银片插入硝酸银溶液中,铜片与银片用导线连接,两烧杯之间用盐桥连接构成原电池。若取出盐桥,则形成断路,不能构成原电池,①错误;该电池总反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,与铜片浸入硝酸银溶液中发生的化学反应相同,②正确;负极为Cu,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、正极为Ag,电极反应式为Ag++e-=Ag,③错误;盐桥中阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移,④正确。
点评:原电池中负极失去电子,发生氧化反应;正极表面得到电子,发生还原反应。电子由负极经导线流向正极,原电池内部,阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移。
核心考点
试题【铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①实验过程中取出盐桥,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2molMnOOH
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+

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根据右图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生还原反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

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下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是(   )

①           ②             ③            ④
A.③①②④B.④①③②C.①③②④D.②④①③

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把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为(    )                           
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

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有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为(    )
A.D>C>A>B   B.D>A>B>C    C.D>B>A>C   D.B>A>D>C
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