题目
题型:不详难度:来源:
(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池
(A) ; (B) ;(填“能”与“不能”)
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 ; 电解质溶液是 。
②写出电极反应式:负极 ;正极 。
③若导线上转移电子1mol,则负极质量变化 g。
答案
(1)(A)不能;(B)能 ;
(2)①铜片 ; FeCl3溶液 ②Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+ ③32
解析
试题分析:(1)原电池中发生的是氧化还原反应,故(A)不能;(B)能。
(2)①负极和电解液发生反应时失去电子,化学价升高,发生氧化反应,故负极材料是铜片,电解液是FeCl3溶液。
②负极失去电子,电极式为Cu-2e-=Cu2+;正极得到电子,电极式为2Fe3++2e-=2Fe2+。
③根据电极式计算,若导线上转移电子1mol,则负极物质的量变化为0.5mol,质量为32g。
点评:本题考查了以原电池原理设计原电池,难度较大,原电池的设计是学习的重点和难点,明确原电池的工作原理是设计原电池的关键。
核心考点
试题【现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (1)根据两反应本质,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极是该电池的负极 |
C.电子由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的正极 |
①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol
②红磷 △H=-738.5KJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式:__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是_______。
(2)(6分)有右图装置:回答下列问题:
①装置A是_______池,B是_______池。
②装置A中的Zn极是_______极,Cu极上的电极反应方程式为:___。
③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中,锌被腐蚀而另一种金属被保护,这种保护方法称为
A.NiO(OH) | B.Ni(OH) 2 | C.H2 | D.H2和NiO(OH) |
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
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