题目

题型：不详难度：来源：

将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。

（1）以下叙述中，正确的是    （填标号）。

A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生

B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小

C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极

D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快

（2）装置乙中，总反应的离子方程式为              ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为        g。

答案

（6分，每空2分）（1）B D （2）Zn + 2H⁺ ＝Zn²⁺ + H₂↑ ；  6.5

解析

试题分析：（1）根据装置图可判断，乙装置是原电池，发生电化学腐蚀。其中锌是负极，铜是正极。甲装置发生化学腐蚀，锌直接与稀硫酸反应，而铜不能反应，据此可以解答。
乙是原电池，其中铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电放出氢气，故A错误；两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故B正确；乙是原电池，其中铜是正极，锌是负极，C不正确；通过原电池发生的反应速率要快于化学反应，选项D正确，因此答案选BD。
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为Zn + 2H⁺ ＝Zn²⁺ + H₂↑。若导线上通过0.2 mol电子，则根据电极反应式Zn－2e^－＝Zn^2＋可知，消耗锌的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol＝6.5g。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式的书写，并能结合题意和装置图灵活运用即可。