下列有关实验的说法正确的是（ ）| A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 | B．
滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL | | C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色 | | D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
|
A．先将pH试纸润湿，降低了溶液的浓度，会造成误差，故A错误；
B．滴定管的正确读数为22.32 mL，故B错误；
C．沉淀总是向更难溶的方向转化，氯化银溶解度较大，无法向氯化银转化，故C错误；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【下列有关实验的说法正确的是（ ）A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B．滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mLC．向AgI悬浊】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）| A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS | | B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp | | C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 | | D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
|
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol-L-1，AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol-L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol-L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）| A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | | B．溶液中先产生的是AgI沉淀 | | C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 | | D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
|
废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
（1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为______．
| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | | Al（OH）3 | 3.0 | 5.2 | | Fe（OH）3 | 1.5 | 2.8 | | Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 | 下列说法正确的是（ ）| A．NaHCO3溶液加热蒸干后所得固体的成分是Na2CO3 | | B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | | C．AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀 | | D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH |
| （1）粗制的CuCl2-2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol-L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol-L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
A．NaOH（aq） B．NH3-H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s） |
|
