题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的电子式为________,B的分子式为________。
若用B与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液,回答(2)-(5)题:
(2)负极上的电极反应式为_______________________________________。
(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有__________mol电子发生转移。
(4)开始放电时,正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)溶液中H+由___________区向__________区移动(填“正极”或“负极”)。
答案
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(2)C2H6O -12e- +3H2O =12H+ +2CO2 ↑ (3分) (3) 1 (1分)
(4)增大 (1分) (5) 负极 正极 ( 各1分)
解析
试题分析:(1)某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,可知A为乙烯, 电子式为
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(2)若用B与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液,由乙醇燃料电池发生的氧化还原反应可知乙醇失去电子,则在负极上发生失电子反应C2H6O -12e- +3H2O =12H+ +2CO2 ↑ 。(3)根据电子守恒,当消耗5.6 L O2时,即0.25mol氧气反应了,转移1mol电子。(4)开始放电时,正极反应中有氢离子参加了反应,故附近溶液的pH增大。(5)溶液中H+由负极区向正极区移动。
核心考点
试题【某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其 与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂,在生活中有重要的应用。(1)A的电子式为________,B的分】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H<0 |
B.HNO3(1)+NaOH(1)=NaNO3(1)+H2O(1);△H<0 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H<0 |
D.2FeCl3(1)+Fe(s)=3FeCl2(1);△H<0 |
A、D﹥A﹥B﹥E B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E D、A﹥B﹥E﹥D
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A.该电池的正极为锌 |
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子为1mol |
D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O![]() |
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A.电池工作时,锂离子向正极移动 |
B.有机电解质可用水溶液代替 |
C.电池总反应为2Li + 2H2O="2LiOH" + H2↑ |
D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气 |
A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为: Fe-2e- = Fe2+ |
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH- |
C.用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑ |
D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O |
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