题目
题型:不详难度:来源:
A.铁棒附近产生OH- | B.铁棒质量减少 |
C.石墨棒上放出氢气 | D.石墨棒上放出氧气 |
答案
解析
试题分析:铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池,由于活动性Fe>C。所以Fe作负极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。C作正极。因为是中性溶液,所以在正极上发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.所以Fe会减少。在C棒附近产生OH-。正确选项为B。
核心考点
试题【铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中,可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH-B.铁棒质量减少C.石墨棒上放出氢气 D.石墨棒上放出氧气】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110083839-63766.png)
A.a处通入氧气 |
B.b处为电池正极,发生了还原反应 |
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化 |
D.P-型半导体连接的是电池负极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110083832-43896.jpg)
装置① 装置② 装置③
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出 |
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- = Fe2+ |
C.装置③研究的是电解饱和食盐水, B电极发生的反应:2Cl--2e- = Cl2↑ |
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110083821-92869.png)
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.负极发生的电极反应式为:N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O |
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 |
D.该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,PH减小 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110083817-23534.png)
A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 |
B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极 |
C.放电时,当有2 mol H2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出 |
D.充电时,PbSO4既被氧化又被还原,Pb是阳极产物之一 |
A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成![]() |
B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀 |
C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现 |
D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 |
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