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题目
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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①                装置②                装置③
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- = Fe2+
C.装置③研究的是电解饱和食盐水, B电极发生的反应:2Cl-2e- = Cl2
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

答案
C
解析

试题分析:A、装置①中b极是阴极,阳离子放电,所以有红铜析出,正确;B、装置②中Fe、C、食盐水构成原电池,在中性环境中铁易发生吸氧腐蚀,铁做负极,发生的反应为Fe-2e- = Fe2+,正确;C、装置③中B极为阴极,阳离子放电,则B极有氢气放出,氯气应在A极放出,错误;D、电化学反应均是氧化还原反应,正确,答案选C。
核心考点
试题【原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置①                装置②                装置③A.装置①研究】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为:N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,PH减小

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铅蓄电池的反应原理为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列叙述中,正确的是
A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极
C.放电时,当有2 mol H2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出
D.充电时,PbSO4既被氧化又被还原,Pb是阳极产物之一

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下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成
B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀
C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现
D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出

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(B元素的化合价为+3)和为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为,工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B.电极b是原电池的正极
C.该电池的负极反应为:
=
D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗mol

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镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是:
A.镁为负极,发生氧化反应
B.可以选择碱性溶液作为电解质
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OH

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