题目
题型:不详难度:来源:
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装置① 装置② 装置③
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出 |
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- = Fe2+ |
C.装置③研究的是电解饱和食盐水, B电极发生的反应:2Cl--2e- = Cl2↑ |
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |
答案
解析
试题分析:A、装置①中b极是阴极,阳离子放电,所以有红铜析出,正确;B、装置②中Fe、C、食盐水构成原电池,在中性环境中铁易发生吸氧腐蚀,铁做负极,发生的反应为Fe-2e- = Fe2+,正确;C、装置③中B极为阴极,阳离子放电,则B极有氢气放出,氯气应在A极放出,错误;D、电化学反应均是氧化还原反应,正确,答案选C。
核心考点
举一反三
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A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.负极发生的电极反应式为:N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O |
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 |
D.该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,PH减小 |
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A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 |
B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极 |
C.放电时,当有2 mol H2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出 |
D.充电时,PbSO4既被氧化又被还原,Pb是阳极产物之一 |
A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成![]() |
B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀 |
C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现 |
D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 |
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A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
B.电极b是原电池的正极 |
C.该电池的负极反应为:![]() ![]() |
D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110083802-47996.png)
A.镁为负极,发生氧化反应 |
B.可以选择碱性溶液作为电解质 |
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 |
D.正极的电极反应为:2MnO2+H2O+2e-![]() |
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