当前位置:高中试题 > 化学试题 > 原电池原理 > 某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为          ,总反应的离子方程式为       ...
题目
题型:不详难度:来源:
某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为          ,总反应的离子方程式为          ,有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)      
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(2)上述实验反应一小段时间后,再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为        
(3)该小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为     。此时通过阴离子交换膜的离子数     (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口      (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                   
⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼(分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式         
答案
(1)2H++2e-=H2↑    2Cl-+ 2H2O2OH+H2↑+Cl2↑;②
(2)Fe-3e+3OH=Fe(OH)3
(3)①4OH-4e= 2H2O+O2↑;小于    ②D 
③氢离子放电,促进水的电离,氢氧根离子浓度增大;
④O2+2H2O+4e= 4OH;   
⑤N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O
解析
(1)开关K与b连接是电解饱和食盐水,B极为阴极,电极反应式为2H++2e=H2↑总反应的离子方程式为2Cl+ 2H2O2OH+H2↑+Cl2↑;
①阳离子向阴极移动,错误;
②A极产生氯气,使湿润KI淀粉试纸变蓝,正确;
③电解时从溶液中失去的是氯气和氢气,一段时间后加入HCl可恢复到电解前电解质的浓度,而不是盐酸,故错误;
④ 溶液不能转移电子,错误;
(2)开关K与a连接装置为原电池,正极是氯气得到电子,负极为铁失去电子,变为+3价铁,电解反应式为Fe-3e+3OH=Fe(OH)3
(3)①阳极氢氧根离子失去电子4OH-4e= 2H2O+O2↑;硫酸根离子通过阴离子交换膜,钾离子通过阳离子交换膜,故此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数;
②阴极氢离子放电生成氢气和碱,故在阴极产生氢氧化钾,从D口出;
③氢离子放电,促进水的电离,氢氧根离子浓度增大;
④该电池负极为氢气失去电子,正极为氧气得到电子,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OH
⑤该电池肼在负极失去电子,注意碱性介质,需结合氢氧根离子生成水,负极电极反应式为N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O
核心考点
试题【某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为          ,总反应的离子方程式为       】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题:
(1)写出该原电池的总反应方程式_____________________。
(2)写出②的化学方程_________________。
(3)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为          。(写出计算式)
(4)若③中J的氧化物为磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的热量,请写出A→J反应的热化学方程式                          
题型:不详难度:| 查看答案
银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是(    ) 
A.锌做负极B.放电时,正极产物是银
C.电解质溶液不可能呈酸性D.充电时发生了原电池反应

题型:不详难度:| 查看答案
如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是(    )
A.正极通入H2,发生还原反应
B.负极通入H2,发生还原反应
C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D.总反应式为2H2+O2 = 2H2O

题型:不详难度:| 查看答案
(10分)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)         (填“相同”或“不相同”)。
(2)实验3中负极反应式:                ;总反应的离子方程式:                             
(3)实验4中铝作    极,电极反应式:                            
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因                            
题型:不详难度:| 查看答案
在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.