题目
题型:不详难度:来源:
A.锌做负极 | B.放电时,正极产物是银 |
C.电解质溶液不可能呈酸性 | D.充电时发生了原电池反应 |
答案
解析
试题分析:A.由银锌纽扣电池的总反应式可知Zn为负极,B.Ag2O为正极,在正极上Ag+得到电子变为Ag。C. 电解质溶液为中性或弱碱性。否则若为酸性就会产生大量的氢气,反应原理与题意不符。正确。D.该电池是一次性电池。在放电时发生了原电池反应。错误。因此选项为D。
核心考点
试题【银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是( ) A.锌做负极B.放电时,正极产物是银C.电解质溶液不】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110082120-87474.png)
A.正极通入H2,发生还原反应 |
B.负极通入H2,发生还原反应 |
C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极 |
D.总反应式为2H2+O2 = 2H2O |
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。
(2)实验3中负极反应式: ;总反应的离子方程式: 。
(3)实验4中铝作 极,电极反应式: 。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 。
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0 |
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) ![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110082104-68421.jpg)
A.锌片为负极,且逐渐溶解 |
B.铜片为正极,铜不易失电子而受到保护 |
C.电子由锌片通过导线流向铜片,H+往铜片运动 |
D.该装置能将电能转变为化学能 |
A.锌为负极,Ag2O为正极 |
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 |
C.原电池工作时,负极附近溶液的pH值减小 |
D.原电池工作时,电子流动方向为Zn→Ag2O |
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