题目
题型:不详难度:来源:
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A.正极通入H2,发生还原反应 |
B.负极通入H2,发生还原反应 |
C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极 |
D.总反应式为2H2+O2 = 2H2O |
答案
解析
试题分析:在燃料电池中,通入燃料H2的电极为负极。负极发生氧化反应。通入空气或氧气的电极为正极,正极发生还原反应。在电解质溶液中,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,由于是酸性介质,所以导电离子质子向负电荷较多的正极移动。该燃料电池的总反应式为2H2+O2 = 2H2O。因此正确选项为D。
核心考点
试题【如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2,发生还原反应B.负极通入H2,发生还原反应C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。
(2)实验3中负极反应式: ;总反应的离子方程式: 。
(3)实验4中铝作 极,电极反应式: 。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 。
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0 |
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) ![]() |
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A.锌片为负极,且逐渐溶解 |
B.铜片为正极,铜不易失电子而受到保护 |
C.电子由锌片通过导线流向铜片,H+往铜片运动 |
D.该装置能将电能转变为化学能 |
A.锌为负极,Ag2O为正极 |
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 |
C.原电池工作时,负极附近溶液的pH值减小 |
D.原电池工作时,电子流动方向为Zn→Ag2O |
(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110082056-57682.jpg)
①________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外,当加入下列物质中的 (填序号)时,则能够减缓上述反应的速率。
A.醋酸钠溶液 B.碳酸钙粉末 C.稀硫酸 D.浓盐酸
(2)原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 (填序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110082057-66178.png)
A.NaOH +HCl==NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4 D.C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,可以发现产生氢气速率明显加快,其原因是 。
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