题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu与Cl2燃烧反应 | B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
C.灼热的炭与CO2反应 | D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 |
答案
解析
试题分析:能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应,所给四个反应中B、D为非氧化还原反应,C不可自发进行。
核心考点
试题【下列反应能设计成原电池提供电能的是 A.Cu与Cl2燃烧反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH- |
B.该电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O |
C.检测时,电解质溶液中的H+向正极移动 |
D.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
①_______处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时, 假设电池的能量转化率为100%,则导线中转移电子的物质的量为 ,消耗KOH的物质的量为_____________________。
| A | B | C | D |
两极材料 | 锌片、石墨 | 铜片、银片 | 锌片、铜片 | 铁片、铜片 |
插入溶液 | 稀硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A.锌是正极,铜片上有气泡产生 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
A.A电极是负极 |
B.外电路中电子由B电极通过导线流向A电极 |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.该电池的总反应:2H2+O2===2H2O |
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