题目
题型:不详难度:来源:
A.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH- |
B.该电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O |
C.检测时,电解质溶液中的H+向正极移动 |
D.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
答案
解析
试题分析: A.由负极可知电解池溶液呈酸性,则燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,故A错误;B.酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,但反应条件下不是燃烧,故B错误;C.原电池中,阳离子向正极移动,故C正确;D.氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故D错误;故选C。
核心考点
试题【一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A.正极上发生的反应是:O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081110-30134.png)
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081110-39803.jpg)
①_______处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时, 假设电池的能量转化率为100%,则导线中转移电子的物质的量为 ,消耗KOH的物质的量为_____________________。
| A | B | C | D |
两极材料 | 锌片、石墨 | 铜片、银片 | 锌片、铜片 | 铁片、铜片 |
插入溶液 | 稀硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081103-98053.png)
A.锌是正极,铜片上有气泡产生 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081059-24660.png)
A.A电极是负极 |
B.外电路中电子由B电极通过导线流向A电极 |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.该电池的总反应:2H2+O2===2H2O |
A.H2通入负极区 | B.O2通入正极区 |
C.负极发生氧化反应 | D.正极发生氧化反应 |
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