题目
题型:不详难度:来源:
A.锌为正极,空气进入负极反应 |
B.负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O |
C.正极发生氧化反应 |
D.电解液肯定是强酸 |
答案
解析
试题分析:,在原电池中化合价升高的做负极,从总反应式中,我们知道锌化合价升高,所以锌做负极。故A选项是错误的C选项正极发生的是还原反应。所以C选项是错误的。D选项,由于氧化锌会与强酸反应,所以电解质溶液一定不是强酸,所以D选项是错误的。B选项,由于氧化锌与酸性溶液反应,所以该原电池只能在碱性条件下进行。负极失去电子,被氧化,发生氧化反应。因此B选项是正确的
核心考点
试题【 据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。下列】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2)银电极为电池的____极,发生的电极反应式为_______ ___;X电极上发生的电极反应为_____________________;(填反应类型)
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_________________。
(1)装置1中的Cu是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。
(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为 极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式 。
(3)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称:A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(2)若烧杯中为氢氧化钠溶液,两极反应式为:正极 ; 负极 。
(3)若烧杯中为氯化钠溶液,两极反应式为:正极 ; 负极 。
(1)画出磷原子的原子结构示意图:___________。
(2)写出H2S分子的电子式:___________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:___________。
(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a =_______。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:______________________。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型___________。
(7)拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:则1mol N2完全转化成NH3__________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ;
(8)利用下列反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:____________________;正极:___________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
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