题目
题型:0127 期中题难度:来源:
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(2)若烧杯中为氢氧化钠溶液,两极反应式为:正极 ; 负极 。
(3)若烧杯中为氯化钠溶液,两极反应式为:正极 ; 负极 。
答案
(2)正极:O2+4e-+2H2O==4OH-; 负极:2H2-4e-+4OH-==4H2O。
(3)正极:O2+4e-+2H2O==4OH-; 负极:2H2-4e-==4H+。
核心考点
举一反三
(1)画出磷原子的原子结构示意图:___________。
(2)写出H2S分子的电子式:___________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:___________。
(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a =_______。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:______________________。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型___________。
(7)拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:则1mol N2完全转化成NH3__________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ;
(8)利用下列反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:____________________;正极:___________________。
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(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
(1)正极反应:_____________________;
(2)负极反应:_____________________;
(3)电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)该原电池的正极反应式为:______________________
(2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。
(3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢?__________(填“能”或“不能”) 若能组成原电池,此原电池的负极反应式是_____________________
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(2) 以氢氧化钾为电解液:负极:____________________正极:___________________
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