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题目
题型:0108 期中题难度:来源:

(1)画出磷原子的原子结构示意图:___________。
(2)写出H2S分子的电子式:___________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:___________。
(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a =_______。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:______________________。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型___________。
(7)拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:则1mol N2完全转化成NH3__________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ;
(8)利用下列反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:____________________;正极:___________________。

答案
(1)
(2)
(3)
(4)b-n-m
(5)
(6)离子键和非极性键(或共价键)
(7)放出;92kJ
(8)Fe-2e-== Fe2+;Cu2++2e-==Cu
核心考点
试题【(1)画出磷原子的原子结构示意图:___________。(2)写出H2S分子的电子式:___________。 (3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示
(1)A中反应的离子方程式是____________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
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某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S↓+2HCl。试完成下列问题:
(1)正极反应:_____________________;
(2)负极反应:_____________________;
(3)电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
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利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题:
(1)该原电池的正极反应式为:______________________
(2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。
(3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢?__________(填“能”或“不能”) 若能组成原电池,此原电池的负极反应式是_____________________
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下图为氢氧燃料电池原理示意图,请根据提示写出正负极的电极反应式
(1) 以硫酸为电解液:负极:________________正极:________________
(2) 以氢氧化钾为电解液:负极:____________________正极:___________________
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将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应:
_______________; 银片上发生的电极反应:__________________。
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