题目

题型：福建省模拟题难度：来源：

A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g/L（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
___________________
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH₄和H₂O在一定条件下发生反应：
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______________。
②图中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N₂H₄和H₂O₂有广泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
②已知：16g液态N₂H₄（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量。　
H₂O（1）＝H₂O（g） △H=+44 kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
写出N₂H₄（肼）与氧气反应的热化学方程式为_____________________。

答案

（1）“略”
（2）①0.0030mol·L^-1·min^-1；②<；2.25×10^-4；③减小
（3）①N₂H₄+4OH^-→N₂↑+4H₂O+4e^-；②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1） △H=－621.1kJ·mol^-1
（或N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-533.1kJ·mol^-1）