题目
题型：0109 期中题难度：来源：
B．A-浓度增大
C．H+减小
D．HA数目增大
答案
核心考点
试题【在pH=3的0．1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是[ ]A．pH减小B．A-浓度增大 C．H+减小D．HA数目增大 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加CH3COONa
S2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入
RNH3+＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是B．加少量NaOH固体
C．加水
D．升温
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)__________，c(H+)__________。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。
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