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题目
题型:不详难度:来源:
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2
(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是______;纯碱属于______(填“酸”、“碱”或“盐”).
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是______;
A.生产过程中部分产物可作为原料使用  B.副产品是一种氮肥  C.反应均不需要加热,可节约能源
(3)第2步反应中加入的磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是______;
(4)将第2步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在 溶液中.据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是______.魔方格
答案
(1)由NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 可知是多种物质反应生成一种物质,则属于化合反应,由NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物,则属于复分解反应,由2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2↑可知是一种物质反应生成多种物质,则属于分解反应,即以上反应不涉及置换反应,纯碱的化学式为Na2CO3,是由金属阳离子和酸根离子构成的,则属于盐,故答案为:置换反应;盐;
(2)由以上三个反应可知,水和二氧化碳等物质可以循环使用,制取纯碱时同时生成NH4Cl,NH4Cl是一种氮肥,而2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2↑反应是需要加热的,故选AB;
(3)因增大反应物的接触面积可以加快反应速率,则反应中加入的磨细的食盐粉,能使其充分反应且反应速率加快,故答案为:加快反应速度,并使食盐反应充分;
(4)根据溶解度曲线可知,氯化铵的溶解度受温度影响大,降低温度溶解度变小,且变化趋势大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,降低温度时,溶解度变化很小,则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,故答案为:氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大.
核心考点
试题【我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
对溶液进行以下操作后,结果符合实际的是(  )
A.向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃,该溶液溶质质量分数减小
B.将二氧化碳通入水中生成碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+
C.20℃时,将某物质的不饱和溶液恒温蒸发100g溶剂后,析出a g固体,再继续恒温蒸发100g溶剂,也应该析出ag固体
D.将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液后,该溶液溶质质量分数一定减小
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根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)t2℃时,A的溶解度为______;
(2)在t1℃到t2℃之间,B、C能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液?______ (填“能”或“不能”);
(3)从混有少量B的A中提纯A,用______法
(4)将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可______(任写一种方法);
(5)t1℃时,等质量的A、C溶液中是否一定都含有等质量的溶质?______ (填“是”或“否”);
(6)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃后,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______.魔方格
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如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因.
______.

魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图.下列说法不正确的是(  )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.在t1℃时,两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃,其溶液中溶质的质量分数不变
D.两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃,析出晶体一样多
魔方格
题型:邗江区一模难度:| 查看答案
 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
回答下列问题:
(1)30℃时,甲物质的溶解度是______g;
(2)当温度为______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用______法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”).魔方格
题型:泰安难度:| 查看答案
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