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题目
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 (     )
A.只有(1)B.只有(2)C.(2)(3)D.(1)(2)(3)

答案
C
解析

试题分析:酸碱滴定时,n(H+)=n(OH-).对于盐酸与氢氧化钠溶液来说C酸·V酸=C碱·V碱。所以C碱="(" C酸·V酸)÷V碱。(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水.由于没有改变酸、碱的物质的量,所以对所配的溶液的浓度无影响,错误。(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,如果未用标准溶液洗,则标准溶液的浓度偏小,以此为标准消耗的酸溶液的体积就偏大。分子偏大,所以计算出的碱的浓度就偏大。正确。(3)滴定终点读数时,仰视刻度线,则标准酸溶液的体积就偏大。分子偏大,以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏大。正确。故符合要求的是(2)(3)。选项为C.
核心考点
试题【用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的
pH=10时,强酸和强碱的体积之比为(   )
A.1:9B.9:1C.10:1D.1:10

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0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为
A.2B.3C.12D.14

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验。
①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1 KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中,锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
(3)在滴定过程中,目光应注视______________________。
(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出x值为________。
(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。
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取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01 mol·L-1B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.50 mol·L-1

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下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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