题目
题型:0103 期末题难度:来源:
(1)该原电池的正极反应式为:______________________
(2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。
答案
(2)0.75mol/L
核心考点
试题【利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题 (1)该原电池的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)
C.2Ag+( aq)+Cd( s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq) +Co(s) ==2 Ag(s)+ Co2+(aq)
B.O2+4H++4e-=2H2O
C.CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D.O2+2H2O+4e-=4OH-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)
C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-
(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9 g,则反应中转移电子的物质的量为____________,反应后溶液中溶质的物质的量浓度为__________________________________(忽略溶液体积的变化)。
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