| 以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______负极反应式是______． |
根据电极材料的活泼性知，锌为负极，石墨为正极；原电池中，负极失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为：
（+）Cu2++2e-=Cu （-）Zn-2e-=Zn2+
故答案为：（+）Cu2++2e-=Cu；
（-）Zn-2e-=Zn2+． |
核心考点
试题【以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______负极反应式是______．】；主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：
（1）正极：______；
（2）负极：______． |
已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______ （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：______（填A或B）．若该电池工作时增加了1mol H2O，电
路中转移电子的物质的量为______ mol．
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______． |
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）| A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 | | B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ | | C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ | | D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑ | （1）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是______，负极电极反应式为______．如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：______、负极：______．
（2）
①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推测：阳极反应式是______；阴极反应式是______．
②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2______L，H2______L． | 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）| A．通入丁烷一极是负极，电极反应为：C4H10+26OH--26e-=4CO2+18H2O | | B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O | | C．通入空气一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2- | | D．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 |
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