氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：
（1）正极：______；
（2）负极：______． |
氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）
正极是O2得到电子，即：O2+4e-═2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：
2O2-+2H2O═4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-．
负极发生的反应为：H2+2e-═2H+，2H++2OH-═2H2O，所以：负极的电极反应式为：
H2-2e-+2OH-═2H2O；故答案为：（1）正极：O2+H2O+4e-═4OH-；
（2）负极：H2-2e-+2OH-═2H2O； |
核心考点
试题【氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：（1）正极：______；（2）负极：______．】；主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______ （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：______（填A或B）．若该电池工作时增加了1mol H2O，电
路中转移电子的物质的量为______ mol．
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______． |
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）| A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 | | B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ | | C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ | | D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑ | （1）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是______，负极电极反应式为______．如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：______、负极：______．
（2）
①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推测：阳极反应式是______；阴极反应式是______．
②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2______L，H2______L． | 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）| A．通入丁烷一极是负极，电极反应为：C4H10+26OH--26e-=4CO2+18H2O | | B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O | | C．通入空气一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2- | | D．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 | 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为______
②正极反应式为______
③工作一段时间后，溶液pH______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①负极反应式为______
②正极反应式为______
③工作一段时间后，溶液pH______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为______． |
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