题目
题型：不详难度：来源：
（1）正极：______；
（2）负极：______．
答案
正极是O2得到电子，即：O2+4e-═2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：
2O2-+2H2O═4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-．
负极发生的反应为：H2+2e-═2H+，2H++2OH-═2H2O，所以：负极的电极反应式为：
H2-2e-+2OH-═2H2O；故答案为：（1）正极：O2+H2O+4e-═4OH-；
（2）负极：H2-2e-+2OH-═2H2O；
核心考点
举一反三
（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______ （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：______（填A或B）．若该电池工作时增加了1mol H2O，电
路中转移电子的物质的量为______ mol．
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．
| A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 |
| B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ |
| C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
| （1）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是______，负极电极反应式为______．如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：______、负极：______． （2） ①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推测：阳极反应式是______；阴极反应式是______． ②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2______L，H2______L． |
| 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ） |