题目
题型:模拟题难度:来源:
B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀
C.所加的烧碱溶液pH= 13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6×10-10 mol/L
答案
核心考点
试题【已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH =13.0,则下】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH) =1.8×10-5,Ka(HSCN) =0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2) =1. 5×10-10。
②25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
(1)25℃时,将20 mL0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)____(填“>”“<”或“=”)c(SCN-)。
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈__________,列式并说明得出该常数的理由________________
(3)4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物
C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的是乙烯气体
D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④
B.AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10-10
C.浊液中Cl-和I-浓度之比约为1. 03×106
D.如果不考虑水的蒸发,升高温度,则浊液中沉淀的质量不变
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