题目

题型：模拟题难度：来源：

已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH₃COOH) =1.8×10^-5，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂) =1. 5×10^-10。
②25℃时，2.0×10^-3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL0.10 mol/LCH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是_____________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^-)____（填“>”“<”或“=”）c(SCN^-)。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该常数的理由________________
(3)4.0×10^-3mol/L HF溶液与4.0×10^-4mol/L CaCl₂溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

答案

(1)起始条件相同时两种溶液H⁺的浓度不同；<
(2)4×10^-4；当pH=4时，Ka=[c(H⁺)·c(F^-)]/c(HF)=
(3)pH=4.0，则c(H⁺) =10^-4，此时根据HF电离产生的c(F^-) =1.6×10^-3，而溶液中的c(Ca²⁺) =2.0×10^-4。
c²(F^-)×c(Ca²⁺)=5. 12×10^-10，5.12×10^-10大于Ksp(CaF₂) =1.5×10^-10，此时有少量沉淀产生。