题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
B.AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10-10
C.浊液中Cl-和I-浓度之比约为1. 03×106
D.如果不考虑水的蒸发,升高温度,则浊液中沉淀的质量不变
答案
核心考点
试题【已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 23×10-8 mol /L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1. 25×10-5 mol/L。若在5mL 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.化学反应速率的单位可以写成“mol/L·min”或 “mol/L·s”
C.某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0 moL/L
D.做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中
B. 30 mL 0.2 mol/L HCl溶液
C. 40 ml蒸馏水
D. 50mL 0.05 mol/L NaCl溶液
B.有关的三种硫酸盐中,其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________________________。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为_____________________。
溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为
2×10-4mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。
(2)反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1;反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2,则反应
3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
(3)高温下,氧化铁能跟碳发生下列反应:
① Fe2O3+3C2Fe+3CO ② Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
若反应产生的气体是CO2和CO,则的取值范围是_________________。
(4)氯化炉中生成的气体,通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收,请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g) △H>0,欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法,其目的是________________。
(6)沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”)含有Al(OH)3。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33)。
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