题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0. 001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
答案
核心考点
试题【已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是 [ ]A.常温下,AgCl在饱和NaCl】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a 点变到b点
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是__________(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、 “中性”或“碱性”),理由是____________,溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为
___________________
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。
B.在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C.将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu
D.当分散质和分散剂都为气体时,组成的分散系有可能为胶体
请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。
Ⅱ.将0. 23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应生成三氧化硫气体,反应达到平衡时,得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变,向其中再加入0. 50 mol氧气后重新达到平衡,则氧气的转化率______(填“增大”、“不变”或 “减小”),混合气体的密度______ (填“增大”、“不变”或“减小”),该温度下反应的平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”);若温度保持不变,向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡,则二氧化硫的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
Ⅲ.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
B.溶液中c(Ca2+)减小
C.溶液中c(OH-)增大
D.pH减小
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