题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
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(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是__________(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、 “中性”或“碱性”),理由是____________,溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为
___________________
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。
答案
(2)中性;水电离出的H+和OH-的浓度相等,CH3COONH4溶于水后,根据题表1中的电离平衡常数,
CH3COO-结合H+和NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+和OH-浓度相等,溶液呈中性;c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
(3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(4)0.26
核心考点
试题【描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C.将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu
D.当分散质和分散剂都为气体时,组成的分散系有可能为胶体
请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。
Ⅱ.将0. 23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应生成三氧化硫气体,反应达到平衡时,得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变,向其中再加入0. 50 mol氧气后重新达到平衡,则氧气的转化率______(填“增大”、“不变”或 “减小”),混合气体的密度______ (填“增大”、“不变”或“减小”),该温度下反应的平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”);若温度保持不变,向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡,则二氧化硫的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
Ⅲ.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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B.溶液中c(Ca2+)减小
C.溶液中c(OH-)增大
D.pH减小
mol2/L2,下列推断正确的是
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0. 36mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
(1)已知:4FeO42-+10H2O
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_____。
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol/L的试样,将试样分别置于20℃、
30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见下图。该实验的目的是_____________;发生反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
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①水样中Cl-的物质的量浓度是___________。
②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是
5. 000×10-3mol/L,则此时溶液中Cl-的浓度是___________。
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