题目
题型:同步题难度:来源:
B.该溶液中c(SO42-):[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该溶液中加入适量氨水,并调节pH在3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
答案
核心考点
试题【一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡,已知下表数据: 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是[ 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.d点无BaSO4沉淀生成
B.加少量NaOH(s),氢氧化镁的溶解量减少
C.加少量氯化氢,溶液的pH变大
D.加少量MgCl2(s),溶液的pH变小
先测K2HPO4溶液的pH;在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时,不断测定溶液的pH,直到沉淀量达到最大为止。实际实验中,随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3~4之间。
(1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____(填“Ag3 PO4”或“Ag2 HPO4”)。
(2)根据上述实验结果,请写出K2HPO4与AgNO3反应的化学方程式:_____
(3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的:____
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)+CrO42-(aq),一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知:
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-)=1.8×10 -10,
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12,
现用0. 01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1) Cl-、CrO42-谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)(已知)
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-①
NH4++H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-①
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是____(填写编号)。
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 ____(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。
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